Apa saja yang menyusun suatu larutan?jelaskan!
Jawaban 1:
Yang menyusun suatu lautan adalah benda yang bersifat padat dan benda yang bresifat cair
Jawaban 2:
Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.
Pertanyaan Terkait
Apa perbedaan dari rumus kimia P4(empatnya kecil) dan 4P?
Jawaban 1:
Kalau 4P biasanya ditemuin di matematika
P4 udh ketentuannya kali mbak, fosfor kan ya?
gambarlah struktur alkanol yang namanya : a.) 2,2-dimetil-1-propanol b.) 2,3-dimetil-1-heksanol c.) 3-kloro-3-etil-2-pentanol d.) Isopropil Alkohol e.) Isobutil Alkohol
Jawaban 1:
CH3
I
CH3-C-CH2-OH = 2,2-dimetil-1 propanol
I
CH3
b. OH - CH2 - CH - CH - CH2 - CH2- CH3
I I
CH3 CH3
C2H5
I
c. CH3 - CH - C - CH2 - CH3
I I
OH Cl
d. CH3 - CH - OH
I
CH3
e. CH3 - CH - CH2 - OH
I
CH3
Jawaban 2:
c) CH3 - CH - C - CH2 - CH3
I I
OH Cl
d) CH3 - CH - OH
I
CH3
e) CH3 - CH - CH2 - OH
I
CH3
*maaf cuman segitu aja. karena, aku belum tahu semua
jika 10 mL larutab asam sulfat tepat dinetralkan oleh 5mL larutan KOH 1M,hitunglah molaritas larutan asam sulfat tersebut?
Jawaban 1:
Jawaban 2:
Menurutku, Molaritasnya sama 1M juga.
Titrasi antara 10 mL HCOOH dengan KOH 0,1 M diperoleh volume KOH sebesar 10 mL. Apabila massa jenis HCOOH 1,2 GRAM/ml (Mr=49), kadar HCOOH sebesar...% ?
Jawaban 1:
Cari dengan menggunakan
M1 V1 milik HCOOH
M2V2 milik KOH
M1V1 = M2V2
10 x V1 = 0,1 x 10
V1 = 0,1 M
hitung mol dari HCOOH
= M x mL = 0,1 x 10 = 1 milimol = 10^-3 mol ................... ^ dibaca pangkat
hitung massa HCOOH
= mol x Mr = 10^-3 x 49 = 49 x 10^-3 gram
hitung massa larutan 10 mL yang mengandung HCOOH dicari massanya
massa larutan HCOOH = volume x massa jenis = 10 x 1,2 = 12 gram
maka % massa HCOOH dalam larutan
= 49 x 10^-3 / 12 x 100%
= 0,408%
semoga bisa membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksi :)
beri label terbaik ya :D
1. tuliskan postulat einstein berdasarkan teori relativitas ?
Jawaban 1:
1. postulat pertama
yang menyatakan bahwa "hukum-hukum fisika adalah sama dalam semua kerangka inersia"
2. postulat kedua
yang berbunyi "kelajuan cahaya adalah sama dalam semua kerangka inersia "
Maaf kalau salah, aku cuma berniat nolong aja kok :)
Urutkan senyawa senyawa berikut berdasarkkan kecepatannya menghantarkan arus listrik! a. NaOH 1 mol
b. H2SO4 2 MOL
c. NH4OH 1 MOL,ALFA =0,5
d. C2H5COOH 1 MOL, ALFA =0,75
Jawaban 1:
Urutannya :
H2SO4
NaOH
C2H5COOH
NH4OH
Jawaban 2:
Urutannya :
H2SO4
NaOH
C2H5COOH
NH4OH
Hitunglah ph larutan CH3COOH jika 0,01m dan ka=1.10-5
Jawaban 1:
Kelas: XI Mata pelajaran: Kimia Materi: Senyawa Asam dan Basa Kata Kunci: Senyawa Asam Lemah, Tetapan Keseimbangan Jawaban: Hitunglah ph larutan CH₃COOH jika 0,01 M dan Ka = 10⁻⁵ adalah... 3,5 Pembahasan: Dalam soal ini, diketahui bahwa asam lemah adalah CH₃COOH dengan reaksi pelarutan: CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COOH⁻ Pada asam lemah, tidak semua molekul asam tersebut bila dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion. Akibatnya, jumlah dari ion H⁺ yang terbentuk juga tidak sebanyak tingkat konsentrasi asam lemah, namun sesuai dengan tingkat yang disebut dengan konstanta kesetimbangan asam lemah, atau Ka. Nilai Ka untuk asam lemah CH₃COOH adalah : Ka = {[H⁺][ CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH] Dari reaksi di atas terlihat bahwa: [CH₃COOH] awal = 0,01 M Kita umpamakan konsentasi hasil pelarutan sebagai berikut: [H⁺] = [CH₃COO⁻] = x [CH₃COOH] akhir = [CH₃COOH] awal – [H⁺] = 0,01 – x Karena nilai x sangat kecil (sebab CH₃COOH adalah asam lemah) maka nilai 0,01 – x dapat diperkirakan sebagai 0,01. Maka konsentrasi ion H⁺ adalah: Ka = {[H⁺][CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH] 10⁻⁵ = {(x)(x)} / (0,01) x² = (10⁻⁵) (10⁻²) = 10⁻⁷ [H⁺] = x = √(10⁻⁷) = 10⁻³’⁵ Sehingga tingkat keasaman atau pH larutan CH₃COOH adalah: pH = -log [H⁺] = -log [10⁻³’⁵] = 3,5
Apa rumus fehling A dan fehling B?
Jawaban 1:
Fehling A = CuSO4
Fehling B = K.Na.tartrat dan NaOH
4,9 NaCN di larutkan dalam air samapi volumenya 1 L . bila di ketahui Ka HCN = 7 x 10^-10, maka pH larutan adlh 9 Ar Na = 23 C =12 N = 14 )
Jawaban 1:
7x10^-10 x 4000 =4x10^-7 => 0,57x10^-7
49
=>ph=-log 0,57x10^-7
=>ph=7-log0,57
Untuk mengubah 110 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang pHnya 3 agar menjadi 6 diperlukan larutan NaOH 0,1 sebanyak.....
Tolong jawab beserta caranya, mohon
bantuannya ya terima kasih banyak
Jawaban 1:
CH3COOH merupakan asam lemah
pH = -log[H+]
[H+] = 10^-pH = 10^-3 = 0,001 M
Tetapan ionisasi asam
[H+] = vKa.M
Ka = [H+]^2 /M = (10^-3)^2 / 0,1 = 10^-5
Supaya pH menjadi 6, maka:
pH = 6 → [H+] = 10^-6 M
[H+] = vKa.M
M = [H+]^2 /Ka = (10^-6)^2 / 10^-5 = 10^-7 M
Reaksi asam-basa
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mol CH3COOH bereaksi = mol CH3COOH mula – mol CH3COOH akhir
= (110/1000)x0,1 – (110/1000)x10^-7
= 0,0109 mol
Mol NaOH dibutuhkan = mol CH3COOH bereaksi = 0,0109 mol
VNaOH = mol/M = 0,0109/0,1 = 0,109 liter = 109 ml