Deret homolog berikutnya dari C4H8O!
Jawaban 1:
C3H6O
O
//
CH3 — CH2 — C — H CH3 — C — CH3
||
O
C4H8O
O
//
CH3 — (CH2)2 — C — H C3 — C — CH2 — CH3
||
O
C5H10O
O
//
CH3 — (CH2)3 — C — H C2H5 — C — C2H5
||
O
Pertanyaan Terkait
Potongan atom di bawah ini jika berkaitan akan berkaitan ion dengan rumus AX₂ adalah ... a. ₁₁A dan ₁₉X
b. ₁₂A dan ₁₆X
c. ₁₃A dan ₁₇X
d. ₁₃A dan ₁₆X
e. ₁₂A dan ₁₇x
Jawaban 1:
Jawabannya E
sederhana gan,
cukup
cari atom A yang berada pada golongan IIA
cari atom X yang berada pada golongan VII A
karena golongan IIA akan memberikan 2 elektronnya sedangkan 1 atom golongan VIIA akan menerima 1 elektron, sehingga dibutuhkan 2 atom golongan VII A untuk berikatan dnegan atom A
smoga bermanfaat :)
Berapakah konsentrasi ion OH- dalam larutan yang mengandung ion H+ 0,05 M?
Jawaban 1:
Maaf tolong soal diperjelas...karena suatu larutan hanya bisa menjadi asam dan basa apabila memiliki H+ pasti tidak akan memiliki OH- karena sudah termasuk asam...
jadi mohon diperjelas lagi
trims
Tulislah reaksi yang terjadi antara metil alkohol dengan fosforus pentaklorida
Jawaban 1:
Metil alkohol disebut juga sebagai metanol dengan rumus CH3OH
CH3OH + PCl5 → CH3Cl + HCl + POCl3
terima kasih semoga bisa membantu :)
jika ada kesalahan mohon untuk koreksinya :)
1. asam lemak HA 0.1 M terurai dalam air sebanyak 0.02. tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah...
Jawaban 1:
Tetapan asam lemah atau Ka adalah konsentrasi atau mol terurai di bagi mula-mula Ka= 0,02/0,1= 0,2
Bantu ya ka Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah
air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan
Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Tentukan:
a. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
b. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan
Jawaban 1:
10 mL larutan asam cuka (asam cuka 20% dalam larutan tersebut)
nah berarti ada 20% dari 10mL larutan tersebut adalah asam cuka murni
kita hitung volume asam cuka murninya :)
vol asam cuka = 20% x 10 mL larutan = 0,2 mL = 0,2 x 10^-3 L..... ^ dibaca pangkat :)
kita hitung massa larutan asam cuka
massa asam cuka = massa jenis x volume asam cuka
(ingat : massa jenis = massa/volume)
massa asam cuka = 1 Kg/L x 0,2 x 10^-3 L = 0,2 x 10^-3 Kg = 0,2 gram
Mr asam cuka (CH3COOH) = 60
derajat ionisasi kita sebut alpha ya :)
a. konsentrasi asam cuka
sebelum penambahan maka kita pakai volume larutan = 10 mL
M = gram/Mr x 1000/Volume (mL) = 0,2/60 x 1000/10 = 0,33333 M dibulatkan 0,3M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,3) = akar(13,3 x 10^-6) = 3,65 x 10^-3
setelah penambahan maka volume larutan menjadi 1000mL (1 liter)
M = gram/Mr x 1000/volume(mL) = 0,2/60 x 1000/1000 = 0,003 M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,003) = akar(1333,3 x 10^-6) = 36,5 x 10^-3
b.
pH larutan setelah di encerkan
[H+] = akar (Ka x Ma) = akar (4 x 10^-6 x 0,003) = akar(0,012 x 10^-6)
= 0,1 x 10^-6 = 10^-7
pH = - log [H+] = - log 10^-7 = 7
berarti larutan setelah pengenceran bisa di anggap larutan netral :)
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
1. tuliskan postulat einstein berdasarkan teori relativitas ?
Jawaban 1:
1. postulat pertama
yang menyatakan bahwa "hukum-hukum fisika adalah sama dalam semua kerangka inersia"
2. postulat kedua
yang berbunyi "kelajuan cahaya adalah sama dalam semua kerangka inersia "
Maaf kalau salah, aku cuma berniat nolong aja kok :)
Sebanyak 2 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air sehingga folume larutan menjadi 250 L hitunglah kemolaran larutan ?
Jawaban 1:
M = 2/40 x 1000/250
= 1/5
= 0,2
Tentukan reduktor , oksidator , hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ! # Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
#MnO2 + 4HCL -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Jawaban 1:
* 0 +1+6-2 2++6-2 +4 -2 +1 -2
Cu + 2H₂SO₄ ----> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
oksidator = H₂SO₄
reduktor = Cu
hasil oksidasi = CuSO₄
hasil reduksi = SO₂
* +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0
MnO₂ + 4HCl ----> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
oksidator = MnO₂
reduktor = HCl
hasil oksidasi = Cl₂
hasil reduksi = MnCl₂
Tolong bantu : Pada suhu dan tekanan tertentu (T, P) massa 10 liter CO2 adalah 11 gram . Pada suhu dan tekanan yang sama tentukanlah volume dari 6 gram NO! ( C=12 , N=14 , O=16)
Jawaban 1:
Untuk CO2
mol = gram / Mr = 11/44 = 0,25 mol
untuk NO
mol = gram / Mr = 6/30 = 0,2 mol
kemudian gunakan rumus
n1/V1 = n2/V2
0,25/10 = 0,2/V2
maka
V2 = 0,2/0,025 8 L
semoga bermanfaat :)
150 ml larutan H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,5 M a. tentukan molaritas larutan sisa pereaksi
b. tentukan PH laruan setelah bereaksi
Jawaban 1:
H2SO4 + NaOH
mol H2SO4 = 150 ml x 0,2 = 30 mmol
mol NaOH = 100 x 0,5 = 50 mmol
mol OH- sisa = 20 mmol
[OH-] sisa = 20 mmol/250ml = 0,08
pOH = - log [OH-] = - log 8 x 10⁻² = 2 - log 8 = 2 - 0,9 = 1,1
pH = 14 -1,1 = 12,9