Hitunglah Massa Zat Terlarut Yang Harus Di Timbang Untuk Membuat150 Ml BaCl2 1,2 M

Hitunglah massa zat
terlarut yang harus di timbang untuk membuat
150 ml BaCl2 1,2
M

Jawaban 1:

Oke pertama kamu harus tahu rumus dalam menghitung konsentrasi
M = gram/Mr x 1000/ Volume (mL)

M Ba(OH)2 = 1,2 M
Mr Ba(OH)2 = 137 + 35,5 + 35,5 = 208
Volume = 150 mL
maka (dari rumus di atas)
1,2 = gram/ 208 x 1000/150
gram = 37,44 gram

semoga bisa membantu
beri label terbaik ya :D

Jawaban 2:

oke pertama kamu harus tahu rumus dalam menghitung konsentrasi
M = gram/Mr x 1000/ Volume (mL)

M Ba(OH)2 = 1,2 M
Mr Ba(OH)2 = 137 + 35,5 + 35,5 = 208
Volume = 150 mL
maka (dari rumus di atas)
1,2 = gram/ 208 x 1000/150
gram = 37,44 gram

Pertanyaan Terkait

Reaksi pembuatan 1 propanol dari haloalkana ??

Jawaban 1:

Hanya ini yang saya tahu sist :)
semoga membantu :)

C3H7Cl + H2O --> C3H7OH + HCl
CH3-CH2-CH2Cl + H2O --> CH3-CH2-CH2OH + HCl

Bagaimana cara menentukan proses hibridisasi dari

Jawaban 1:

Tentukan dulu nomor atom dari atom s dan f
s=16
f=9
lalu uraikan dengan hukum hund
s=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ev=6
f=1s2 2s2 2p5 ev=5
karena tidak tereksitasi maka hibridisasinya sp3
pei=2 peb=2
rumus AX2E2
bentuk molekul planar bentuk v

Larutan HCOOH 0,2 M sebanxak 50 ml dicampur dengan larutan KOH 0,2 M . Ka = 2,5x10 pangkt -4 tentukan pH? Tolong berikan tabel kesetimbangannya dan caranya dong . Makasih

Jawaban 1:

Dik :
- [HCOOH] = 0,2 M - [KOH] = 0.2 M
- Volumenya = 50 ml - Ka = 2,5 x10⁻⁴
jawab :
Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.
maka cari volume KOH yang digunakan.
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH
V₁ =
V₁ = = 50 ml
setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.
  HCOOH + KOH    ==   HCOOK + H₂O
MULA 10 mmol 10 mmol
REAKSI 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
SISA - -   10 mmol 10 mmol

karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.
ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.
HCOOK ==> HCOO⁻ + K⁺ =====> [HCOO⁻] =   =
= 5 x 10⁻³

[H⁺] =
[H⁺] =
[H⁺] = 10⁻6,5 x
Ph = -log [H⁺]
Ph = 6,5 -log
Ph = 6,35

semoga membantu

Jika bilangan oksidasi Fe = +3 dan S = -2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia? sama caranya yaaaa

Jawaban 1:

Fe3+ + s2- = Fe2S3

sebab untuk menjadikan netral setiap tiga ion S2- yang mempunyai muatan –2 memerlukan 2 buah ion Fe3+ yang bermuatan +3,

Jelaskan tentang rumus empiris dan rumus molekul??

Jawaban 1:

Massa molar sama dengan Mr. (massa molekul relatif), karena:

mol = massa/Mr.
Mr= massa/mol
dgn satuan (gr/mol)

Jd, kita tahu bahwa Mr. dr rumus molekuln (RM) nya yaitu 90

Next, hitung Mr. rumus empiris(RE)nya.
Mr. CH20 = Mr. C + (2 x Mr. H) + Mr. O
=> 12 + (2 x 1) + 16
=> 12 + 2 + 16
=> 30
Jd, Mr. RE yaitu 30

Menentukan RMnya dng menyamakan Mr. RM dngan (Mr.RE)n dan menghitung nilai n
Mr. RM = (Mr.RE)n
90 = (30)n
n = 90/30
n = 3

Jadi, RMnya
(CH2O)n
=> (CH2O)3
=> C3H6O2

Diantar oksida berikut yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah.. a. CO₂
b. SO₃
c. NO₂
d. CaO
e.P₂O₅
Diberikan alasannya

Jawaban 1:

SO3 karema bersifat basa.......................................................................................

Jawaban 2:

Mungkin jawabannya (a) CO2

Mengapa alat dapur (panci) tidak menggunakan bahan dari besi ?

Jawaban 1:

Karena alumunium lebih kuat ,elastis dan tdk mudah berkarat yg tdk sama seperti besi yang mudah berkarat.

Jawaban 2:

karna almunium itu lebih tahan karat di bandingkan oleh besi yang mudah karatan

PH larutan yang dibuat dari0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah?

Jawaban 1:

pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah 10. Untuk menjawab soal tersebut harus memahami tentang menghitung pH larutan.Penjelasan dengan langkah-langkah:Diketahui:mol KOH = n = 0,001 molV air = V H₂O = 10 liter Ditanya:pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah?Jawab:Untuk menjawab soal tersebut harus memahami tentang menghitung pH larutan.

Mol: merupakan satuan pengukuran dalam satuan internasional (SI) untuk jumlah zat. Mol dapat dihitung menggunakan rumus sebagai berikut:

n = M × V dimana n = mol M = konsentrasi (M) V = volume (liter)

pH larutan: merupakan derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar antara 0 hingga 14. pH dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

pH = -log Hitung konsentrasi KOH = = = 10⁻⁴ MHitung konsentrasi ion OH⁻Dalam air KOH akan mengion sebagai berikut:KOH ⇒ K⁺ + OH⁻b = valensi OH⁻ = 1 sehingga = b × Mb = 1 × 10⁻⁴ = 10⁻⁴ MHitung nilai pOHpOH = -log pOH = - log 10⁻⁴ pOH = 4Hitung nilai pH pH = 14 - pOHpH = 14 - 4pH = 10Maka pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah 10.Pelajari lebih lanjut

Materi tentang menghitung pH brainly.co.id/tugas/26231669
Materi tentang massa molar brainly.co.id/tugas/14424461
Materi tentang konsentrasi molalitas brainly.co.id/tugas/47145276

Detail JawabanKelas: 11Mapel: MatematikaBab: 6 - Stoikiometri larutanKode: 11.7.6#AyoBelajar#SPJ5

Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah…. (A) 5(B) 10(C) 30(D) 40(E) 50

Jawaban 1:

Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah….

hitung mol alumunium sulfat yang terbentuk
mol Al2(SO4)3 = 17,1 / 342 = 0,05 mol

buat reaksinya, tentukan mol Al dengan menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien"

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
perban koef 2 3 1 3
perband mol 0,05

maka mol Al = mol Al2(SO4)3 / koef Al2(SO4)3 x koef Al
= 0,05/1 x 2 = 0,1 mol

maka massa Al (murni) = mol x Ar = 0,1 x 27 = 2,7 gram

% Al dalam sampel = 2,7 / 54 x 100% = 5%

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
tombol-nya ada di kanan bawah he he he

Mengapa perlu dikembangkan lagi konsep redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi? Apakah kelemahan konsep redoks sebagai reaksi pelepasan dan penerimaan elektron? Jelaskan!

Jawaban 1:

Perlu dikembangkan lagi konsep redoks, karena pada konsep pelepasan dan penerimaan elektron mempunyai kelemahan yaitu tidak bisa digunakan untuk reaksi senyawa kovalen

Jawaban 2:

Konsep Redoks Berdasarkan Penerimaan dan Pelepasan Elektron hanya efektif pada Reaksi Sederhana saja, seperti
Na + Cl₂ ====> NaCl
Atom S disini mengalami kenaikan Biloks dari +4 menjadi +6 sehingga disebut pula Reaksi Oksidasi. dengan metode Penglepasan dan Penerimaan Elektron :
Na =====> Na⁺ + e⁻
Cl₂ + e⁻ ====> Cl⁻
Na + Cl₂ ====> NaCl

sedangkan bagi reaksi ini tidak efektif , seperti:
2Fe₂O₃ + 3C =====> 4Fe + 3CO₂
Lebih efektif bila didasarkan kepada Konsep Penglepasan dan penerimaan Oksigen dimana Fe₂O₃ merupakan oksidator karena mengalami reduksi akibat melepas oksigen.

Pada Intinya kefektifan pemakain dasar konsep ikut dipertimbangkan disini,

Hitunglah Massa Zat Terlarut Yang Harus Di Timbang Untuk Membuat150 Ml BaCl2 1,2 M