Mengapa lelehan dari senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik?
Jawaban 1:
Karena senyawa kovalen tidak mengandung ion dalam senyawanya
Jawaban 2:
Karena pada lelehan senyawa kovalen tidak menghasilkan ion-ion.
Pertanyaan Terkait
Tulislah persamaan setara untuk masing- masing reaksi berikut. a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.
Jawaban 1:
a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.
Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) -----> Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(aq)
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air
CO2(g) + 2KOH(aq) -----> K2CO3(aq) + H2O(aq)
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.
(NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ------> Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(aq)
sudah dibenarkan :)
dan sudah stara :)
kalo solusi terbaik kasih rate ya :D
Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.
350 ml CuSO4 0,4
M
Jawaban 1:
Ini sama dengan yang BaCl2 1,2 M pada pertanyaanmu tadi :)
tetap gunakan rumus
M= gram/ Mr x 1000/ Volume (mL)
M CuSO4 0,4 M
Mr CuSO4 = 159,5
Volume =350 ML
maka
0,4 = gram/159,5 x 1000/350
gram = 22,33 gram
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
Jenis elektrolit berdasarkan ikatannya
Jawaban 1:
Elektrolit kuat,elektrolit lemah,non elektrolit , koreksi kalau salah ya
CaCO3 kan garam ya, yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, tapi aplikasinya batu kapur berwarna putih,kalau menurut teori kan air kapur itu sifatnya basa, dan kalau garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat kan sifatnya netral. pertanyaan saya apabila dia dilarutkan dalam air apa sifatnya menjadi basa apa netral ?
Jawaban 1:
Jawabannya netral karena kapur bersifat basa
Jawaban 2:
Tetap netral,karena H2O kan netral bukan asam maupun basa
Mengapa garam dapur yang terbentuk padat tidak dapat menghantarkan arus listrik?
Jawaban 1:
Karena garam dapur yang berbentuk padat ion ion nya belum terurai dan belum terlarut sehingga garam dapur yang masih padat tidak melepaskan ion maupun elektron yang dapat menghantaarkan arus listrik dalam keadaan padat.
bisa kah ini ? diketahui perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 4 gram karbon tersebut direaksikan dengan 10 gram oksigen maka ... :)
Jawaban 1:
Terbentuk 11 gram CO₂ + 1 gram zat sisa karbon dan 2 gram zat sisa oksigen
Bagaimana cara menentukan suatu zat itu ASAM atau BASA ?
Jawaban 1:
Menggunakan indikator asam basa.
seperti : Kertas Lakmus, Indikator Universal, pH meter,
Jawaban 2:
Kalau zat asam biasanya berasa asam contohnya jeruk, cuka
Berapa gram zat terlarut dalam 2 liter CH3COOH (mr =60) dengan harga ph =3 (ka = 10^-5)......^pangkat min 5
Jawaban 1:
PH = 3
[H+]= 1 x10^-3
[H+]= akar ka x M ch3cooh
[h+]^2= ka x M ch3cooh
(1 x 10^-3)^2= 10^-5 x M ch3cooh
M ch3cooh = 0,1 M
M= n /v
n= M x v
=0,1 x 2 = 0,2 mol
n= m/mr
m=mr x n = 60 x 0,2 = 12 gram
sebanyak 50 ml larutan hcl 0.1 M ditetesi dgn larutan NaOH 0.1 M. hitubglah pH pd saat a. sebelum penambahan NaOH b. Volum NaOH ditambah 25ml c. Volum NaOH ditambah 50 ml d. volum NaOH ditambah 100ml
Jawaban 1:
A. [H⁺]=Ma.Va=0,1x1=0,1=10⁻¹
PH=-log 10⁻¹ = 1-log1=1
b. M=n/v total= 2.5/75=3x10⁻²
[H⁺]=Ma.Va=3x10⁻² . 1= 3x10⁻²
PH=-log 3x10⁻²= 2-log3
c. PH= 7(netral) karena asam dan basa habis bereaksi
d. M=n/v total = 5/150=3x10⁻²
[OH⁻]=Mb.Vb=3x10⁻². 1= 3x10⁻²
POH= -log 3x10⁻²
POH=2-log3
PH= 14-(2-log3)
PH=12+log3
Sebanyak 200 ml larutan Ca(OH)2 0,03 M mempunyai pH sebesar
Jawaban 1:
Ca(OH)2 termasuk dalam basa kuat
sehingga [OH-] = 2 x 0,03 = 0,06 M = 6 x 10^-2
pOH = 2 - Log 6
pH = 14-(2-Log6)
= 12+log6
Jawaban 2:
Dik : vol. Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 liter
Molaritas Ca(OH)2 = 0,03 M
Dit : pH = ....?
Jawab :
reaksi ionisasi : Ca(OH)2(aq)-> Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
[OH^-] = koefisien atau jumlah ion OH^- x Molaritas
[OH^-] = 2 x 0,03
[OH^-] = 6 x 10^-2
pOH = -log [OH^-]
pOH = - log 6 x 10^-2
pOH = 2 - log 6
pOH = 2 - 0,448
pOH = 1,222
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,222
pH = 12,778