Reaksi kesetimbangan A + B ⇔ C. Bila PA = 0,1, PB = 0,2 dan PC = 0,3 tentukan kp ?
Jawaban 1:
PC/PA x PB = 0,3/0,1 x 0,2 = 0,3/0,02 = 1,5 x 10= 15
Pertanyaan Terkait
Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :( Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol
Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)
Jawaban 1:
Uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
H
|
H-C-H + O = O => O = C = O + H - O - H
|
H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4) - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
= -872 kJ/mol
E.
Apakah semua HCl terionisasi daam air?
Apakan semua CH3COOH terionisasi dalam air?
Jawaban 1:
A. ya karena HCl termasuk asam kuat. dan asam kuat itu terionisasi sempurna
b. tidak karena CH₃COOH termasuk asam lemah. dan asam lemah tidak terionisasi sempurna
Jawaban 2:
Semua HCl terionisasi dalam air karena HCl adalah asam kuat.
CH3COOH dalam air terion sebagian karena termasuk asam lemah.
tulislah rumus kimia dan reaksi ionisasi asam/basa berikut a. asam sulfat b. asam asetat c. barium hidoksida d. kalium hidroksida
Jawaban 1:
Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat.
asam asetat CH3COOH / (CH2O)
barium hidroksida Ba(OH)2 Ba (OH) 2
kalium hidroksida Ca(OH)2 Ca (OH) 2
semoga membantu :)
Jawaban 2:
a. asam sulfat : H2SO4.......> 2H+ + SO4^-2
b. asam asetat : CH3COOH......> CH3COO^- + H^+
c. barium hidoksida : Ba(OH)2......> 2OH- + Ba+2
d. kalium hidroksida : KOH........> K+ + OH-
20 jenis asam basa beserta rumus molekulnya
Jawaban 1:
ASAM:
asam hidroklorat: HCl
asam asetat: CH3COOH
asam sulfat: H2SO4
asam karbonat: H2CO3
asam borat: H3BO3
asam asetilsalisilat: C16H12O6
BASA:
amonia: NH3
natrium hidroksida: NaOH
natrium bikarbonat: NaHCO3
magnesium hidroksida: Mg(OH)2
kalsium karbonat: CaCO3
aluminium hidroksida: Al(OH)3
Bijih mineral argentit (Ag2S) mengandung 1,34 persen b/b. Massa bijih yang harus diolah agar diperoleh 1gram endapan murni Ag adalah....gram
Jawaban 1:
B/b??? saya kurang paham
tetapi jika di dalam soal yang diketahui adalah persen massa maka
% massa = 1,34%
massa terlarut = 1 gram
maka
% massa = massa zat terlarut / massa bijih (massa total) x 100%
1,34 % = 1/ massa bijih x 100%
0,0134 = 1/ massa bijih
massa bijih = 1/ 0,0134 = 74,63%
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
Hitunglah H⁺ dan ph dalam larutan jika a.100 ml H₂SO₄ 0.01 mol
b.50 ml HCOOH 0,1 MOL KA =10⁻⁵
C. 200 ML CH₃COOH O,1 MOL alpha= 0,1
Jawaban 1:
A.{H}+ = a.Ma karena H2SO4 bersifat asam kuat
[H+] = 2. (0.01 mol/0.1L)
[H+] = 2 (0.1M)
[H+] = 0.2 M atau 2. 10^-1
pH = -log [H+]
pH = - log (0.2)
pH = 1-log 2 atau 1 - 0.301
pH = 0,698
b [H+] =
[H+] =
[H+] = 10^-3.x
[H+] = 1.41 x 10^-3 M
pH = -log [H+]
pH = -log [1,41 x 10^-3}
pH = 3-log 1,41
c. [H+] = alpha .Ma karena CH3COOH bersifat asam lemah
[H+] = 0.1. (0.1 mol/0.2L)
[H+] = 0.1 (0.5M)
[H+] = 0.05 M atau 5. 10^-2
pH = -log [H+]
pH = - log (0.05)
pH = 2-log 5 atau 2 - 0,69
pH = 1,30
Pembakaran sempurna 20mL gas CxHy dengan persamaan reaksi : CxHy + O2 -----> CO2 + H2O
memerlukan 150 mL gas oksigen. Harga x dan y adalah...
*mohon penjelasan dan caranya.. ( jangan asal jawab )
Jawaban 1:
Diatas diketahui :
Vol gas CxHy = 20 ml
Vol gas O₂ = 150 ml
nah, Volume ini bisa dijadikan perbandingan dalam menentukan koefisien suatu reaksi, maka bisa disederhanakan menjadi :
20CxHy + 150O₂ ====> CO₂ + H₂O (belum setara)
1CxHy + 7,5O₂ ====> 5CO₂ + 5H₂O
di ruas kanan, jumlah C = 5, maka nilai x = 5
di ruas kanan, jumlah H = 10, maka nilai y = 10
maka rumus molekul CxHy = C₅H₁₀ (Senyawa Pentena)
Semoga Membantu
Apa reaksi hidrolisis dari al2s3?
Jawaban 1:
Mengalami hidrolisis total,
Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan pH=2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH=12 tentukan a. banyaknya BaSO4 (Mr=233) yg mengendap
b. pH setelah reaksi
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan
Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
Penyelesaian
Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi.
Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄
pH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar
Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar
Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi
H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan
n = M x V
Atau 0,5 mmol.
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan
n = M x V
Atau 0,25 mmol.
Step-4
Hitung massa endapan
H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula 0,5 0,25 - -
Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5
Akhir 0,25 - 0,25 0,5
Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.
Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol
Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.
Step-5
Hitung nilai pH akhir
Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol.
Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.
Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.
______________________
Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637
Mohon bantuannya! ^^ Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), banyaknya mol gas oksigen yang diperlukan adalah ...?
Jawaban 1:
Diketahui : C3H8 = 5 mol
Reaksi : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
perbandingan koefisien : 1 : 5 : 3 : 4
perbandingan mol : 5 mol : 5x5 mol : 3x5 mol : 4x5 mol
: 5 mol : 25 mol : 15 mol : 20 mol
#perbandingan koefisien = perbandingan mol
semoga membantu :)