Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi reaksi redok dari Cl₂ + SO₂ + 2 H₂ O anak panah 2HCl + H₂SO₄
sama kasih penjelasannya ya, makasih sebelumnya
Jawaban 1:
Cl2 + SO2 + 2H2O -----> 2HCl + 2H2SO4
biloks
Cl2 = 0 (karena unsur bebsa)
SO2, untuk O = -2, S = +4
H2O, untuk O = -2, H =+1
HCl , untuk H = +1, Cl = -1
H2SO4, H = +1, S =+6, O = -2
Reduksi
biloks Cl pada Cl2 = 0 mengalami reduksi menjadi -1 di Cl (pada senyawa HCl)
Oksidasi
Bilolks S pada SO2 = +4 mengalami oksidasi menjadi +6 di S (pada senyawa H2SO4)
Oksidator (yang mengalami reduksi) = Cl2
Reduktor (yang mengalami oksidasi) = SO2
hasil oksidasi = H2SO4
hasil reduksi = HCl
semoga bisa membantu :)
Pertanyaan Terkait
Jelaskan apa yang dimaksud elektrolisis
Jawaban 1:
Elektrolisis adalah sebuah proses pengubahan sebuah energi Listrik menjadi rangkaian Energi Kimia yang berupa berlangsungnya sebuah reaksi Reduksi dan Oksidasi (RedOks)Penjelasan:Proses Elektrolisis adalah sebuah proses pengubahan sebuah energi Listrik menjadi rangkaian Energi Kimia yang berupa berlangsungnya sebuah reaksi Reduksi dan Oksidasi (RedOks). Pada reaksi elektrolisis suatu reaksi tidak bisa berjalan secara sponta seperti pada sel volta, tetapi membutuhkan suatu sumber energi agar reaksi dapat berlangsung, yaitu energi listrik. Jadi, pada reaksi elektrolisis akan dijumpai 3 hal yang selalui ada, yaitu: 1. Sumber Energi listrik bisa berupa baterai atau Aki, atau sumber listrik lainnya 2. Penggunaan 2 jenis elektroda yang berbeda yaitu elektroda pada kutub positif dan elektroda pada kutub negatif 3. Larutan yang bersifat elektrolit sehingga pada saat reaksi mulai berlangsung dapat menghasilkan ion-ion yang berfungsi sebagai kurir atau pembawa muatan listrik dari satu elektroda ke elektroda lainnya. Pemanfaatan atau Aplikasi Elektrolisis dalam bidang Industri meliputi 3 hal, yaitu: 1. Proses Penyepuhan Proses Penyepuhan atau electroplating yaitu proses pelapisan suatu logam agar dapat terhindar dari terjadinya proses Korosi atau pengkaratan menggunakan logam lain yang tidak mudah mengalami korosi seperti perak. Contohnya yaitu pada sendok atau produk-produk rumah tangga yang berbahan dasar logam atau yang umum yaitu cincin logam yang disepuh dengan emas. Proses penyepuhan dilakukan dengan menjadikan logam yang akan disepuh sebagai Katoda atau elektroda yang bermuatan negatif dan logam penyepuhnya sebagai Anoda atau elketroda yang bermuatan positif dengan larutan elektrolit berupa larutan garam dari logam penyepuh yang digunakan. 2. Proses Pembuatan Zat Proses elektrolisis atau Electroplating juga banyak dimanfaatkan dalam proses pembuatan banyak zat kimia seperti logam-logam alkali, magnesium, aluminium, flourin, klorin, Natrium Hidroksida, Natrium Hipoklorit, dan Hidrogen Peroksida. Contohnya yaitu pembuatan klorin dan Natrium Hidroksida dari larutan Natrium Klorida yang merupakan salah satu proses paling penting dalam industri. 3. Proses Pemurnian Logam pada Tambang Proses elektrolisis atau Electroplating merupakan proses terpenting dalam bidang pertambangan untuk membersihkan atau memisahkan berbagai komponen logam yang berbeda yang dihasilkan dalam proses pertambangan. Contohnya yaitu pada proses pertambangan logam tembaga, dimana tingkat kemurnian logam tembaga dibutuhkan dalam jumlah yang tinggi untuk pemanfaatannya sebagai bahan dasar kabel listrik. Kehadiran pengotor yang masih melekat pada logam tembaga dapat mengurangi nilai konduktivitasnya yang menyebabkan akan menghasilkan panas yang tinggi dan akan berbahaya bagi penggunanya. Proses pemurnian tembaga dengan reaksi elektrolisis dilakukan dengan menjadikan tembaga sebagai Anode sedangkan pada katoda digunakan tembaga murni dengan larutan elektrolit yang digunakan biasanya adalah CuSO₄. CuSO₄ ==> Cu⁺² + SO₄⁻² katoda: Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ==> Cu(s) anoda: Cu(s) ==> Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ -------------------------------------------------- + Cu(s) ==> Cu(s) Anoda Katoda Pada proses permunian ini akan didapatkan zat pengotor seperti perak, emas, platina, besi, dan zink yang memiliki nilai potensial sel lebih positif sehingga tidak ikut larut dan terbuang sebagai zat pengotor atau limbah. Namun limbah tersebut umumnya merupakan limbah yang bernilai lebih yang dapat digunakan untuk menutup biaya pemurnian yang dikeluarkan dalam bidang industri tersebut. Demikian pembahasan terkait pengertian elektrolisis, semoga membantu. Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut: Menuliskan Reaksi Elektrolisisbrainly.co.id/tugas/12148370Menghitung Muatan Listrik dalam Reaksi Elektrolisisbrainly.co.id/tugas/7545177Aplikasi Elektrolisis dalam Bidang Industribrainly.co.id/tugas/1513555Selamat belajar dan Tetap Semangat!!! #AyoBelajar ------------------------------------------------------------------------------------------------ Detail Jawaban Kelas : XII Mapel : KIMIA BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia Kode : 12.7.2. ---------------------------------------------------------------------------------------------------
Hitunglah H⁺ dan ph dalam larutan jika a.100 ml H₂SO₄ 0.01 mol
b.50 ml HCOOH 0,1 MOL KA =10⁻⁵
C. 200 ML CH₃COOH O,1 MOL alpha= 0,1
Jawaban 1:
A.{H}+ = a.Ma karena H2SO4 bersifat asam kuat
[H+] = 2. (0.01 mol/0.1L)
[H+] = 2 (0.1M)
[H+] = 0.2 M atau 2. 10^-1
pH = -log [H+]
pH = - log (0.2)
pH = 1-log 2 atau 1 - 0.301
pH = 0,698
b [H+] =
[H+] =
[H+] = 10^-3.x
[H+] = 1.41 x 10^-3 M
pH = -log [H+]
pH = -log [1,41 x 10^-3}
pH = 3-log 1,41
c. [H+] = alpha .Ma karena CH3COOH bersifat asam lemah
[H+] = 0.1. (0.1 mol/0.2L)
[H+] = 0.1 (0.5M)
[H+] = 0.05 M atau 5. 10^-2
pH = -log [H+]
pH = - log (0.05)
pH = 2-log 5 atau 2 - 0,69
pH = 1,30
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ..... (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ..... (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M Dicampur Dengan 400 mL Larutan NH4OH 0,2 M Lain. Hitung PH Larutan Campuran ! (Kb=5x10^-7
Jawaban 1:
Langkah pertama :
kita hitung molaritas campuran dari 2 senyawa di atas
M campuran
= (M1 V1 ) + (M2 V2) / Vol total
= ( 0,1 x 100) + ( 400 x 0,2) / 500
= 10 + 80 / 500
= 90 / 500
= 0,18 M
dari molaritas campuran kita hitung [OH-] nya
[OH-] = akar (kb x Mb) = akar ( 0,18 x 5 x 10^-7) = akar (9 x 10^-8) = 3 x 10^-4
maka
pOH = - log [OH-] = - log 3 x 10^-4 = 4 - log 3
maka
pH = 14 - pOH = 14 - (4 - log 3) = 10 + log 3
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
25% poin kamu akan kembali :D
Sebanyak 0,6 mol dinitrogen pentaoksida (N2O5) dipanaskan dalam ruang 2L sehingga terurai menjadi gas NO2 dan gas O2, sesuai persamaan : 4N2O(g) + O2(g) Laju penguaraian N2O5 pada reksi tersebut setelah 10 detik adalah .. m/s
Jawaban 1:
Laju rreaksi=molar pereaksi dibagi dengan waktu jadi langsung aja
Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah...
Jawaban 1:
Pemanasan yang mengaki batkan pemuaian ...........
Jawaban 2:
Pemanasan yang mengakibatkan pemuaian.........
Sifat dan kegunaan senyawa karbon
Jawaban 1:
Karbon memiliki banyak kegunaan. misalnya,
- sebagai dekorasi (berlian), cat, serta tinta printer
- bentuk karbon lain seperti grafit digunakan untuk cawan lebur suhu tinggi, sel kering , pensil dan sebagai pelumas.
- senyawa karbon juga memiliki banyak kegunaan, misalnya, karbon dioksida digunakan dalam minuman karbonatasi,dalam alat pemadam kebakaran, dan sebagai es kering.
sifat fisik dalam kimia karbon tergantung pada struktur kristalnya
Jawaban 2:
Mudah bereaksi..
kegunaan nya dalam pembuatan batre, pensil juga bisa, dll.. tx..
Bagaimana terbentuknya ikatan ion antara 12mg dan 17 cl? bisa kasih cara mengerjakannya di foto ya?
Jawaban 1:
12Mg = Mg^2+ dan 17Cl = Cl^- membentuk ikatan ion MgCl2 (Magnesium klorida)
Mau tanya, manfaat dari hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro apa ya? mohon dibantu :)
Jawaban 1:
Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Perancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas.
Gay-Lussac menemukan bahwaTekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin
Apa saja cara atau solusi untuk menghindari dampak asam basa terhadap lingkungan ?
Jawaban 1:
2Upaya Pencegahan Terbentuknya Hujan AsamMengingat dampak hujan asam yang luas, maka perlu dilakukan upaya pencegahan terbentuknya hujan asam. Upaya pencegahan terbentuknya hujan asam antara lain :a. Menggunakan bahan bakar dengan kandungan belerang rendahMinyak bumi dan batu bara merupakan sumber bahan bakar utama di Indonesia. Minyak bumi memiliki kandungan belerang yang tinggi, untuk mengurangi emisi zat pembentuk asam dapat digunakan gas alam sebagai sumber bahan bakar. Usaha lain yaitu dengan menggunakan bahan bakar non-belerang seperti methanol, etanol, dan hidrogen. Namun penggunaan bahan bakar non-belerang ini juga perlu diperhatikan karena akan membawa dampak pula terhadap lingkungan.b. Desulfurisasi adalah proses penghilangan unsur belerang. Desulfurisasi dapat dilakukan pada waktu : 1.) Sebelum pembakaranKandungan belerang dapat dikurangi saat proses produksi bahan bakar. Misalnya, batubara dapat dicuci untuk membersihkan batubara dari pasir, tanah, dan kotoran lain serta mengurangi kadar belerang yang berupa pirit sampai 50-90%. 2.) Selama pembakaranPengendalian pencemaran selama pembakaran dapat dilakukan sengan Lime Injection in Multiple Burners (LIMB). Caranya dengan menginjeksikan kapur Ca(OH)2 dalam dapur pembakaran dan suhu pembakaran diturunkan dengan alat pembakaran khusus. Teknologi LIMB ini dapat mengurangi emisi SO2 sampai 80% dan NOx 50%. 3.) Setelah pembakaranTeknik pengendalian setelah pembakaran disebut scubbing. Prinsip teknologi ini adalah mengikat SO2 dalam gas limbah di cerobong asap dengan absorben. Dengan cara ini 70-95% SO2yang terbentuk dapat diikat.
Jawaban 2:
Pebcegahnta harus mengurabgi polysi udara seperti asap dsb