Tolong berikan contoh-contoh soal fraksi mol
makasih
Jawaban 1:
1. fraksi mol untuk larutan 6,4% naftalena(Mr=128) dalam benzena (Mr=28) adalah
2. larutan glukosa sebanyak 100 ml mempunyai fraksi mol glukosa,0 5. jika Mr glukosa=180, Mr air=18 dan massa jenis larutan 1,15 gr/ml. tentukan % massa , kemolaran dan kemolalan larutan glukosa tersebut
Jawaban 2:
1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!
2. Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui Mr NaOH = 40.
3. Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...(Mr NaCl = 58,51)
4. Dalam suatu larutan terdapat 0,5 mol zat A dan 2 mol zat B. Tentukan fraksi mol zat A!
5.Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
6. Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...
7. Tentukan fraksi mol NaOH dan fraksi mol air, jika 4 gram NaOH (Mr =40) ditambahkan dan dilarutkan dalam 90 ml air.
Pertanyaan Terkait
sebanyak 150 ml, larutan NaOH 0,1 M. direaksikan dengan 100 ml, larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan ph larutan
Jawaban 1:
M:
B:
S:
Apa reaksi ionisasi dari C6H5COOH, C5H8O6, HBrO3, C6H5OH, HlO3 ?
Jawaban 1:
C6H5COOH = C6H5COOnegatif + H positif
C6H5OH = C6H5psitif + OH negatif
HBrO3 = H positif + BrO3 negatif
Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram KCN yang harus dilarutkan dalam air, agar diperoleh 500 ml
larutan KCN dengan pH 9 + log 2 ?
Jawaban 1:
Ph9+log 2?90 tp jkml akan ditambah 60 akan mji 500ml
Gimana cara bedain kovalen lemah sama kovalen kuat?
Jawaban 1:
Bedainnya kovalen kuat berbentuk positif
sedangkan kovalrn lemah negatif
semoga membantu :)
Jawaban 2:
Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron.sedangkan kovelensi lemah terjadi di antara atom2 yang memiliki elektronegativitas yang tdak mirip.
Jika tetapan asam CH3COOH=10^-5,maka pH larutan CH3COONa 0,001 M adalah...
Jawaban 1:
CH3COOH (asam lemah)
CH3COONa (garamnya) --> CH3COOH +NaOH (basa kuat)
karena ada asam lemah dan garamnya, maka kita pake aja rumus hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat.
pH = 14 + log √Kw/Ka x M
pH = 14 + log √10^-14/10^-5 x 0,001
pH = 14 + log √10^-11
pH = 14 + log 10^-6,5
pH = 14 - 6,5 = 7,5
cmiiw ya :)
Di dlm suatu percobaan sejumlah logam Al habis bereaksi dengan 25 ml larutan H2SO4. a) tuliskan persamaan reaksi yang setara
b) jika diketahui kemolaran larutan H2SO4 adalah 0,125 M, tentukan massa Al yang telah bereaksi
Jawaban 1:
B. M=gr/Mr X 1000/ml
0,125= gram/98 x 1000/25
0,125= 1000gr/2450
1000gr=306,25
gram=0,31 (massa al)
maaf kalu salah
Tentukanlah jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam : a. 0,5 mol amonia (NH3) b. 0,2 mol glukosa (C6H12O6) c. 0,2 mol asam asetat (CH3COOH)
Jawaban 1:
Rumus : Jumlah Atom : mol x n x 6.02 x 10^23
n = Jumlah Unsur
a. 0.5 x 3 x 6.02 x 10^23
= 9.03 x 10^23
b. 0.2 x 12 x 6.02 x 10^23
= 1.44 x 10^24
c. 0.2 x 4 x 6.02 x 10^23
= 4.8 x 10^23
Suatu reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi seperti ini: 2CrBr3 + 64NaOH + 27Cl2 ---> 2Na2CrO4 + 6NaBrO4 + 54NaCl + 32H2O tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi diatas!
Jawaban 1:
Perhatikan biloks nya mana yang berkurang adalah reduktor dan yang bertambah itu oksidasi nih materi kima dan mudah coy
Harga derajat ionisasi asam lemah jika diketahui konsentrasinya 0,1 M mempunyai ph 3 adalah
Jawaban 1:
PH = 3
[H+] = 10^-3
[ H+] = alfa. Ma
alfa = 10^-3 / 10^-1
alfa = 10^-2
Bagaimana cara memberi nama senyawa biner non logam dan logam serta non logam dan non logam ?
Jawaban 1:
A. non logam dan non logam : kovalen polar. unsur pertama di beri nama jumlah indeks, kecuali "mono". unsur kedua diberi nama jumlah indeks. (contoh : CO = karbon monoksida, P2O5 = difosfor pentaoksida). B. logam dan non logam = ion. unsur pertama ditulis seperti nama aslinya. unsur kedua di tulis seperti nama aslinya dengan tambahan "ida", tanpa mempedulikam jumlah indeksnya. (contoh : NaBr = Natrium Bromida, MgCl2 = magnesium klorida)
Jawaban 2:
A. Tulislah nama logam tanpa modifikasi dan diikuti dengan penulisan nama unsur non logam melalui pencantuman akhiran “ida”.
B. Jumlah unsur yang menyusun senyawa tidak berpengaruh terhadap penamaan senyawa.