Tolong dijawab yaaa :) Didalam senyawa AB, perbandingan masa A:B = 2:1. Jika terdapat 120 gram senyawa AB, tentukan masa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut ??
tolong yaaa
Jawaban 1:
Ini menggunakan cara sederhana saja :)
total perbandingan 2 + 1 = 3
angka perbandingan zat A = 2
angka perbandingan zat B = 1
massa zat A = 2/3 X 120 = 80 gram
massa zat B = 1/3 x 120 = 40 gram
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
dari moderator sudah memberikan solusi,
yang memberikan label jawaban terbaik 25% poin akan dikembalikan :)
Pertanyaan Terkait
Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)
Jawaban 1:
A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2
Jawaban 2:
Mg : O = 3 : 2 = 12 : 10 sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20
Hitunglah massa molar dari senyawa berikut: a. sulfur dioksida (SO₂) yang merupakan penyebab hujan asam
b. asam askorbat (C₆H₈O₆) dikenal juga dengan nama vitamin C
Jawaban 1:
Massa molar (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari Ar unsur penyusunnya
apalin aja, C = 12, H = 1, O = 16, S = 32
A. SO₂ = ( 32 + 16x2)
= 64
B. C₆H₈O₆ = (12x6) + (1x8) + (16x6)
= 176
1. Mengapa reaksi berikut ini tidak merupakan reaksi redoks? HCl+NaOH→NaCl+H2O
2. Apakah reaksi ini mengalami reaksi disproporsionasi?
Cl2(g)+2NaOH(aq)→NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)
3. Pada reaksi redoks :
2KMnO4+10Kl+8H2SO4→2MnSO4+5l2+6K2SO4+8H2O
Bagaimana perubahan bilangan oksidasi Mn dan l?
Jawaban 1:
1. karena reaksi redok harus mengalami reduksi dan oksidasi, bilok H yang dikiri sama dengan satu dan yang kanan sama dengan satu, jadi tidak mengalami reduksi atau oksidasi, dan Na yang dikiri memiliki bilok satu dan dikanan juga satu, jadi pada reaksi diatas tidak mengalami reduksi ataupun oksidasi
2. ya,karena pada reaksi diatas Cl mampu menjadi oksidator maupun reduktor
3.MN reaksi kiri mamiliki bilok +6, sedangkan MN reaksi yang dikanan memiliki bolok +2, jika I di reaksi kiri mamiliki bilok -1, dan di reaksi kanan memiliki bilok+1
Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut. Berdasarkan dari data tersebut, yang merupakan
larutan elektrolit adalah larutan ....
A. I, II dan III
B. I, II dan V
C. II, III dan IV
D. II, III dan V
E. I , III, dan V pliss tolong banget yaaa:(
Jawaban 1:
Larutan elek trolit tu ,, biasanya ,, balon lampu nyala atw ada gelembug gas ataw juga keduanya ,, klo gk ada gelembung gas atw nyala balon ya berarti bukan lar elektrolit ,, juga ,, klo larutan elektrolit tu ketika dilarutkan menghasilkan ion OH- atw H+,,, begitu ,,,
Pembakaran sempurna 20mL gas CxHy dengan persamaan reaksi : CxHy + O2 -----> CO2 + H2O
memerlukan 150 mL gas oksigen. Harga x dan y adalah...
*mohon penjelasan dan caranya.. ( jangan asal jawab )
Jawaban 1:
Diatas diketahui :
Vol gas CxHy = 20 ml
Vol gas O₂ = 150 ml
nah, Volume ini bisa dijadikan perbandingan dalam menentukan koefisien suatu reaksi, maka bisa disederhanakan menjadi :
20CxHy + 150O₂ ====> CO₂ + H₂O (belum setara)
1CxHy + 7,5O₂ ====> 5CO₂ + 5H₂O
di ruas kanan, jumlah C = 5, maka nilai x = 5
di ruas kanan, jumlah H = 10, maka nilai y = 10
maka rumus molekul CxHy = C₅H₁₀ (Senyawa Pentena)
Semoga Membantu
21. Hitung volume 50 gram O2 pada temperatur 20oC dan tekanan 0,44 atm.
22.
Pada temperatur 25oC suatu gas sebanyak 0,118 g mempunyai volume 500
mL dan tekanan 0,362 atm. Hitung massa molar gas ini.
23. Pada temperatur 25oC dan tekanan 1
atm kerapatan suatu gas 1,80 g L. Hitung massa molar gas ini
24. Hitung kerapatan gas SO2 pada 57oC
dan 65 cmHg.
25. Suatu gas mempunyai kerapatan 5,04 g/L pada
tekanan 52 cm dan 27oC. Hitung massa molekul relatif gas.
29. Suatu gas menempati volume 400 mL pada 00C
dan tekanan 760 mmHg. Hitung volum yang ditempati gas tersebut pada 100oC
dan tekanan 760 mmHg.
30. Jika 4 gram N2, 0,80 gram H2
dan 18 gram O2, ditempatkan dalam wadah 1 liter pada suhu 27oC,
hitung tekanan total.
31.
Suatu campuran 50 gram oksigen dan 50 gram gas CH4 ditempatkan dalam
suatu tabung dan mempunyai tekanan 760 mmHg. Hitung tekanan parsial oksigen
Saya tunggu
Jawaban 1:
21. mol O2 = 50 / 16 = 3,125 mol
P. V = n R T
0,44. V = 3,125 x 0,082 x 293
V =170, 63 L
22. 500 mL = 0,5 L
P. V = nRT
0,362 x 0,5 L = n 0,082 x 298
n = 0,07 mol
maka
Mr = massa / mol = 0,118 / 0,07 = 1,67
(agak aneh ini nomor 22 he he he)
23.
massa jenis = 1,8 g/L (di asumsikan massa zat 1,8 gram dalam 1 L larutan)
P V = n R T
1 x 1 = n x 0,082 x 298
n = 0,04
Mr = massa / mol = 1,8 / 0,04 = 45
3 soal dulu aja gan :)
Reaksi molekul dan reaksi ion dari larutan natrium hidroksida + larutan asam klorida?
Jawaban 1:
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Diketahui isomer-isomer 1-butanol 1. CH3-CH2-CH2-CH2-OH
2. CH3-CH2-CH(OH)-CH3
3. CH3-CH(CH3)-CH2-OH
4. CH3-C(CH3)2(OH)
yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah
Jawaban 1:
Yang nomor 3 krn mnjadi 2-metil,2-propanol ,posisi gugus fungsi no pindah nmor 2 , kerangka jg berubah...
Campuran 100 ml larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 ml larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar …. (kb NH4OH = 2X10^-5)
A. 4,5 – LOG 2
B. 4,5 + LOG 2
C. 10,5 + LOG 2
D. 9,5 + LOG 2
E. 5,5 + LOG 2
Jawaban 1:
Derajat keasaman (pH) larutan setelah bereaksi adalah 5,5 + log 2. pH tersebut didapatkan dari penghitungan pH menggunakan rumus hidrolisis garam. Campuran tersebut merupakan garam yang terhidrolisis sebagian. Adapun garam yang dihasilkan adalah garam dengan sifat asam.Pembahasan Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu V NH₄OH = 100 mL M NH₄OH = 0,4 M Kb NH₄OH = 2 x 10⁻⁵ V HCl = 400 mL M HCl = 0,1 M Adapun yang ditanyakan pada soal adalah pH larutan yang terbentuk. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan pH larutan adalah menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi. Mol masing-masing komponen yang bereaksi dapat ditentukan dari data konsentrasid an volume masing-masing zat yang diketahui. Berikut mol zat yang bereaksi Mol NH₄OH = M x V = 0,4 x 100 = 40 mmol Mol HCl = M x V = 0,1 x 400 = 40 mmol Selanjutnya kalian dapat menentukan mol zat yang dihasilkan menggunakan stoikiometri reaksi: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O m: 40 40 - - r : -40 -40 40 40 s : - - 40 40 Karena dalam sistem hanya terdapat garam yang tersusun dari sisa asam kuat dan basa lemah maka campuran membentuk sistem hidrolisis asam. Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis garam di: brainly.co.id/tugas/96248. Selanjutnya dapat ditentukan konsentrasi garam dengan rumus berikut: [NH₄Cl] = mol / V total = 40 / (100 + 400) = 40/ 500 = 0,08 M Garam yang terbentuk dapat terionisasi menurut persamaan berikut: NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻ 0,08 0,08 0,08 Komponen konjugasi dari NH₄OH adalah NH₄⁺. Sehingga angka yang dapat dimasukkan pada rumus garam adalah konsentrasi kation garam tersebut yaitu 0,08 M (8 x 10⁻²). Kalian dapat mensubtitusikan anion garam tersebut ke dalam rumus pH hidrolisis garam basa berikut: [H⁺] = √((Kw/Kb) x [K⁺]) = √((Kw/Kb) x [NH₄⁺]) = √((10⁻¹⁴/(2 x 10⁻⁵)) x (8 x 10⁻²)) = √(4 x 10⁻¹¹) = pH = -log [H⁺] = -log = 5,5 – log 2 Jadi pH larutan yang terbentuk adalah 5,5 – log 2. Pelajari lebih lanjut tentang pH garam di: brainly.co.id/tugas/22668463. Detil jawaban Kelas: XI Mapel: Kimia Bab: Hidrolisis Garam Kode: 11.7.7 #AyoBelajar
Bilangan oksidasi dari NA2O apa ya?
Jawaban 1:
- Na2O ---> natrium oksida (indeks 2 pada natrium tidak disebut)
NaO2 ----> na bilangan oksidasinya = +4 dan oxygen -2
semoga membantu :)
Jawaban 2:
Biloks Na = 1
semoga membantu