Tulislah nama senyawa-senyawa berikut ini: contoh : Cu₂O = Cupro Oksida
a. K₂O
b. Al₂S₃
c. SnO
Jawaban 1:
K2O = Kalium Oksida
Al2S3 = Aluminuim Sulfida
SnO = Timah (II) Oksida
Pertanyaan Terkait
Apabila 2,7 gr logam magnesium habis bereaksi dengan 100 ml larutan H2SO4 maka akan dihasilkan gas hidrogen a. tentukan konsentrasi H2SO4
b. berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan , jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gr CH4 adalah 10 liter
Jawaban 1:
Reaksi nya bisa dituliskan begini:
Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂
n = m/Mr
Ar Mg = 24
n = 2,7/24
= 0,1125
konsentrasi H₂SO₄ (M) = n/L
100 mL = 0,1L
= 0,1125/0,1
= 1,125 M
gas H₂? cari Vm dulu
Vm = V/n
n = mCH₄/MrCH₄
Mr CH₄ = 16
= 3,2 / 16
= 0,2
Vm = 10 / 0,2
= 50
gas H₂ yang dihasilkan adalah : n.Vm
= 0,1125x50
= 5,625 liter
KOH dan BA(OH)₂ mana yang larutan asam basa kuat?
Jawaban 1:
Kayake basa kuat semua e.. tapi lebih basa KOH
Jawaban 2:
Ba(OH)2 karena Barium Hidroksida mempunyai valensi basa = 2
sebanyak 500 mL larutan CH3C00H 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan 0,01 M . campuran ini memiliki pH ...
Jawaban 1:
M cam =
Ch3COOH = CH3COO - + H+
5,5x10^-2 = 5,5x10^-2 + 5,5x10^-2
pH campuran = - log H+
= - log 5,5x10^-2
= 2 - log 5,5
Jawaban 2:
M (H+)1= n.M
1.0,1=0,1 dengan V=500mL
M(H+)2=0,01 dengan V=500mL
H+camp= (M1V1+M2V2)/VI+V2
55/1000
=5,5*10^-2
pH=-log 5,5*10^-2
=2-log5,5
=2-0,740
=1,26
Maaf kalau salah
bagaimana cara menentukan pH dalam setiap pertanyaan dan rumus ap yang di gunakan dan termasuk larutan apa ?
Jawaban 1:
Kita harus mengetahui terlebih dahulu ciri cirinya.
dan itu termasuk mudah dalam menentukan pH.
Jawaban 2:
Cara mnentukan pH mungkin dengan mengecek kadar keasamannya.
sebanyak 5,6 gram KOH dilarutkan dalam 250 ml air. larutan KOH tersebut kemudian diambil 25 ml dan dinetralkan dengan 40 ml larutan HCl. konsentrasi larutan HCl yang digunakan sebesar...(Ar: K=39,O=16,H=1)
Jawaban 1:
Mol asam: 5.6/56 = 0.1 Molar asam = 0.1 x 1000/250 = 0.4 M Ma.Va.a=Mb.Vb.b 0.4 x 25 x 1 = Mb x 40 x 1 Mb = 0.25 M
Pasangan senyawa berikut yang termasuk nonelektrolit adalah.. a. urea dan gula
b. garam dapur dan asam klorida
c. asam sulfat
d. natrium klorida dan asam klorida
e. kalium hidroksida dan glukosa
Jawaban 1:
Jawaban a. urea dan gula
Tentukan volum larutan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan: a. 20 mL larutan asam klorida 0,2 M.
b. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M.
Jawaban 1:
A. mol NaOH . valensi NaOH = mol HCl . valensi HCl
0,1. Volume. 1 = 20.0,2.1
volume = 40 mL
b. mol NaOH . valensi NaOH = mol H2SO4 . valensi H2SO4
0,1 . Volume . 1 = 20. 0,2. 2
Volume = 80 mL
Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 10⁻⁷. Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH=4. tentukanlah konsentrasi asam tersebut!
Jawaban 1:
[ H+] = √ Ka x M
[ H+] = √ 10-7 X M
[ H+] = 10-1 M
Hasil pengujian glukosa dengan fehling,benedict,reaksi amoniakal sebelum dan sesudah dipanaskan?
Jawaban 1:
Pengujian Glukosa Dengan Fehling(A+B)
Fehling adalah suatu Oksidator Lemah yang khusus mengenali komponen gugus aldehida pada glukosa. Larutan Fehling berasal dari Larutan CuSO₄ (fehling A) dan campuran NaOH dan kalium natrium tartrat (fehling B). yang dicampur sehingga menghasilkan larutan berwarna biru tua. dalam larutan ini Cu²⁺ direduksi menjadi Cu⁺ dan diendapkan menjadi senyawa Cu₂O berwarna merah bata. Oksigen yang diabmbil ini berasal dari gugus aldehida yang tereduksi, yang menandakan adanya kandungan glukosa pada uji makanan tersebut.
Pengujian Glukosa Dengan Benedict
Sama halnya dengan Fehling, Larutan Benedict bereaksi aktif dengan gugus Aldehida pada Glukosa. perubahan warna saat mulai dipanaskan dimulai dari warna hijau--kuning--orange-- dan seterusnya hingga menjadi coklat. semakin coklat perubahan warna tersebut, semakin banyak pula komponen-komponen glukosa yang ada pada makanan tersebut
Semoga membantu!!
Mol HCl dalam standar STP itu belapa M?
Jawaban 1:
Tandai sebagai jawaban terbaik yaa
jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol