Tulislah persamaan setara untuk masing- masing reaksi berikut. a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.
Jawaban 1:
a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.
Fe2O3(s) + H2SO4(aq) -----> Fe2(SO4)3(aq) + H2O(aq)
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air
CO2(g) + KOH(aq) -----> K2CO3(aq) + H2O(aq)
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.
(NH4)2SO4(aq) + NaOH(aq) ------> Na2SO4(aq) + NH3(g) + H2O(aq)
semoga bermanfaat :)
Pertanyaan Terkait
Tentukan ph campuran 100 ml larutan HCl 0,1 M + 100 ml larutan NaOH 0,1 M
Jawaban 1:
7(netral) karena a.M.V=b.M.V
Tentukan berapa ml Hcl 3ppm yang harus dipipet untuk membuat larutan Hcl 0,1 ppm sebanyak 100ml
Jawaban 1:
Dikali aja kan bisa bos.../ gunakan perbandingan....
30 x 100 = 3000 ml
.
Dengan perbandingan :
sama aja bos.... :D
Semoga bisa membantu :D
1. dari larutan berikut yang paling banyak mengandung ion adalah ... a. HCl
b. H2SO4
c. CH3COOH
d. NH3
e. C12H22O11
2. kekuatan daya hantar listrik suatu larutan tergantung pada ...
a. jenis pelarut
b. jenis ikatan zat pelarut
c. jumlah ion
d. bentuk ikatan
e. jenis ikatan
Jawaban 1:
berikut reaksi ionisasinya
a. HCl ---> H^+ + Cl^- ................... ^ dibaca pangkat
b. H2SO4 --> 2H^+ + SO4^2-
c. CH3COOH -----> CH3COO^- + H^+ (tetapi hanya sedikit yang mjd ion)
d. NH3 + H2O ----> NH4^+ + OH^- (NH3 berubah mjd ion ketika bereaksi dg air)
e. C12H22O11 tidak terionisasi
jawaban B
2. kalo dilihat dari nomor satu berarti jawabannya adalah jumlah ion, semakin banyak jumlah ion yang berada dalam larutan berarti semakin banyak pula arus listrik yang dapat dihantarkan oleh ion-ion tersebut :)
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D (tombolnya ada di kanan bawah)
poin akan dikembalikan 25% ketika memberikan jawaban terbaik :)
Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang . . . A.berikatan ion dengan rumus kimia AB2
B.berikatan ion dengan rumus kimia A2B
C.berikatan ion dengan rumus kimia AB
D.berikan kovalen dengan rumus kimia AB2
E.berikatan kovalen dengan rumus A2B
Nb: dengan alasannya, sebelumnya saya ucapkan terima kasih :) (y)
Jawaban 1:
Perhatikan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur serta kecenderungan untuk menjadi ion agar tercapai keadaan oktet (stabil)
₁₂A = 2 . 8 . 2 ⇒ melepas 2 elektron terluar sehingga menjadi ion A²⁺
₉B = 2 . 7 ⇒ menangkap 1 elektron sehingga menjadi ion B⁻
Ion A²⁺ merupakan kation logam, sedangkan ion B⁻ adalah anion non logam, sehingga kedua ion akan berikatan membentuk senyawa yang berikatan ion (atau ionik).
Sesuai dengan aturan penamaan yakni muatan diletakkan secara bersilangan, maka rumus kimianya adalah AB₂
Jawaban: A
Asam yang memiliki pH paling kecil dalam konsentrasi yang sama apa..?
Jawaban 1:
PH paling kecil = paling asam, untuk konsentrasi yang sama antara semuanya pH paling kecil pada H2SO4, karena H2SO4 memiliki valensi 2 , misalnya untuk konsentrasi HCl dan H2SO4 = M, pH HCl = 2, pH H2SO4 = 2 - log 2
Tentukan pH 0,1 M NaOH ?
Jawaban 1:
NaOH adlah basa kuat jadi [OH-] = a x M ,,,,, a adalah jumlah gugus OH yg dilepas = 1
= 1 x 0,1 M adalah konsentrasi asam atw basa
= 0,1 = 1 x 10^(-1)
pOH = -log [OH-]
= 1
pH = pKw - pOH
= 14 - 1
= 13
Jawaban 2:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
Tolong dikasi caranya juga ya :) Sebanyak 2,14 gram suatu garam ditambahkan kedalam 200ml larutan NH4OH 0,2M ( Kb = 10^-5 ) sehingga Ph larutan menjadi 9 . Mr garam tersebut adalah ... gram/mol
Jawaban 1:
Dik :
[NH₄OH] = 0.2 M Massa Garam = 2,14 gram
Kb = 10⁻⁵ Ph larutan = 9
Volumenya 200 ml
jadi molnya = 0.2M x 200ml
= 20 mmol
1. Dari data, ini merupakan Larutan Buffer karena terdapat larutan Basa dan garam
untuk larutan buffer dipakai rumus:
[OH⁻] = Kb x
2. nah jika yang dicari Mr garam, tentu harus dicar dahulu mol garamnya, jadi tinggal diubah posisinya.
mol garam =
sebelumnya cari dulu konsentrasi OH⁻ nya
Ph = 9
POH = PKw - PH
POH = 14 - 9 = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
3. ya, data sudah lengkap tinggal masukan ke rumus
mol garam = 10⁻⁵ x 20 mmol = 20 mmol = 0,02 mol
10⁻⁵
maka Mr garam tersebut : Mr =
= 2,14 gram / 0,02 mol = 107 gr/mol
semoga membantu!!!!
Tentukan reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut! a. MgO(s) + H₂(g) ----> Mg(s) + H₂O(l)
b. Ba(s) + 2HCl(aq) ----> BaCl₂(aq) + H₂(g)
c. N₂(g) + 3H₂(g) ----> 2NH₃(g)
d. 2K(s) + 1/2O₂(g) ----> K₂O(s)
e. MnO₂(s) + 4HCl(aq) ----> MnCl₂(aq) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)
tolong bantu ya teman-teman....
Jawaban 1:
A. Reduktor = h2
Oksidator = MgO
B.reduktor = Ba
Oksidator = HCl
C.reduktor= 3H2
Oksidtor = N2
D. Reduktor = 2k
Oksidator = 1/2O2
E. Reduktor = 4hcl
Oksidator = MnO2
Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 x 10^-4 !
Jawaban 1:
Derajat keasaman (pH) asam format tersebut adalah 3 – log 1,34. Asam format merupakan jenis asam lemah. pH dapat ditentukan jika diketahui konsentrasi [H⁺]. Adapun [H⁺] dapat ditentukan menggunakan data Ka dan konsentrasi asam. Pembahasan Sebelum menentukan pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut. Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma) Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb) Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃ Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan pH = - log [H⁺] Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan pOH = - log [OH⁻] => pH = 14 – pOH Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459. Pada kasus di atas Pada soal diketahui beberapa data yaitu Larutan = asam format (HCOOH) M = 0,01 M (1 x 10⁻² M) Ka = 1,8 x 10⁻⁴ Adapun yang ditanyakan adalah pH dari larutan tersebut. Jika di lihat dalam daftar HCOOH bukan termasuk asam kuat atau dapat dikatakan sebagai asam lemah, maka pH larutan dapat ditentukan melalui tahapan berikut. [H⁺] = √(Ka x Ma) [H⁺] = √(1,8 x 10⁻⁴ x 1 x 10⁻²) [H⁺] = √(1,8 x 10⁻⁶) [H⁺] = 1,34 x 10⁻³ pH = - log [H⁺] pH = - log 1,34 x 10⁻³ pH = 3 – log 1,34 Jadi pH larutan asam format tersebut adalah 3 – log 1,34. Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: brainly.co.id/tugas/18990947. Detil jawaban Kelas: XI Mapel: Kimia Bab: larutan asam basa Kode: 11.7.5 #AyoBelajar
Nama senyawa dari Fe2(So4)3????
Jawaban 1:
Besi (III) Sulfat kalau tidak salah.. :)
Jawaban 2:
Besi 2 sulfat kayaknya hahha