Zat yg merupakan nonelektrolit adalah. a. Larutan NH4OH
B. Asam nitrat encer
c. Karbon tetraklorida
d. Larutan asam asetat
e. Asam klorida
Jawaban 1:
C. karbon tetraklorida (CCl₄)
syarat untuk menjadi larutan elektrolit adalah menghantarkan listrik, agar dapat menghantarkan listrik, suatu senyawa harus bisa terionisasi jika dilarutkan dalam air.
karena larutan A. dapat terionisasi didalam air..
larutan b asam nitrat termasuk asam kuat dan terionisasi sempurna didalam air
d asam asetat adalah elektrolit lemah, terionisasi sebagian
e asam klorida asam kuat dan terionisasi sempurna didalam air
sedangkan CCl₄ adalah larutan non-polar yang bahkan tidak dapat larut didalam air
Pertanyaan Terkait
Berapakah pH dari larutan jeruk nipis, NaCl, CH3COOH, Minuman bersoda, Larutan gula, Larutan pemutih pakaian, larutan soda kue, larutan air mineral?
Jawaban 1:
Apabila dalam soal tidak diketahui gram atau mol atau volume konsentrasi jelas tidak mungkin untuk bisa menentukan pH dari masing - masing larutan secara pasti
kecuali kita menggunakan indkator universal / pH meter,
tetapi jika kita mencoba menentukan sifat dari larutan bisa,
jeruk nipis, pemutih pakaian,CH3COOH (asam cuka), minuman bersoda bersifat asamyang berarti pH kurang dari 7
jeruk nipis, asam cuka rasanya asam pasti bersifat asam
pemutih pakaian didalamnya terdapat campuran asam klorida (HCl)
minuman bersoda merupakan minuman berkarbonasi (H2CO3)
NaCl dan air mineral = netral :)
sodakue = basa
semoga bermanfaat jika ada kesalahan mohon koreksi :)
1)struktur untuk asam 2-etil-3-metilheksanoat 2)suatu senyawa mudah dioksidasi jika mengandung gugus fungsional....
Jawaban 1:
O
||
1) CH3-CH2-CH2-CH-CH-C-OH
| |
CH3 C2H5
2) aldehida kalo gasalah
700 mg zinci oxydum yang ditimbang seksama dilarutkan dalam 50 ml HCl encer. ditambah air secukupnya hingga 100 ml. 10 ml dari larutan tersebut diencerkan dengan air sampai 100 ml, ditambah HaOH LP hingga terbentuk kabut yang mantap, ditambah 5 ml dapar amonia LP, kemudian dititrasi dengan indikator Hitam Eriokrom Natrium Chlorida P hingga warna biru, untuk itu memerlukan 17 ml dinatrium edetat 0,05 M. berapa persen kadar ZnO tersebut?
Jawaban 1:
Masud dari soal ini apa ? nanti deh aku tanyain k kakak aku ...
Apa hasil oksidasi toluena?
Jawaban 1:
Menghasilkan asam benzoat
Jawaban 2:
Hasil dari Oksidasi Toluena adalah Asam benzoat
Bilangan biloks Mn pada senyawa MnSO₄ ?
Jawaban 1:
Jawaban 2:
+2 karena so4 nya -2
Contoh Reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi dalam kehidupan sehari - hari apa aja ya?
Jawaban 1:
Respirasi sel
buah apel
zat pemutih pakaian
perkaratan besi
fotosintesis
dll
Jawaban 2:
oksidasi yaitu reaksi penggabungan zat dengan oksigen.
Pengkaratan Besi 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Reaksi Pembakaran CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
reduksi yaitu reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat:
Fotosintesis6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Pengolahan bijih besiFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi?
Jawaban 1:
Cara menentukan biloks dengan cara melihat unsur yang sudah diketahui biloksnya. seperti NaCl, diketahui Na memiliki biloks +1 berarti Cl memiliki biloks -1.
NaCl
= 1 atom Na + 1 atom Cl
= 1.B.O.Na + 1. B.O.Cl
= 1.+1 + 1.B.O.Cl
B.O.Cl = -1
Jawaban 2:
a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).Contoh: Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na.
b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.
Contoh : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan
oksidasi
berturut-turut +1, -2, dan -3.
c. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2
.
d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.e. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.f. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2, seperti pada KO2 dan NaO2.
g. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4+ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.
Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCL 40 gram.Reaksi kimia yang terjadi adalah ; Mg(s) + HCL(aq) -----> MgCl2(aq) + H2(g)
Tentukan : a) pereaksi pembatas
b) Gas hidrogen yang di hasilkan, diukur pada 27 derajat celcius , 1 atm
Jawaban 1:
mol Mg = 3/24 = 0,125
mol HCl = 40/36,5 = 1,095 = 1
Mg(s) + 2HCL(aq) -----> MgCl2(aq) + H2(g)
m 0,125 1 - -
r 0,125 0,250 0,125 0,125
s 0 0,750 0,125 0,125
a. pereaksi pembatas :
Mg = 0,125/1 = 0,125 (pereaksi pembatasnya karena lebih kecil)
HCl = 1/2 = 0,5
b. gas H2 pada 27^0C 1 atm
Pv = nRT
1 . v = 0,125 . 0,082 . 300
v H2 = 3,075 liter
semoga membantu yaa~
agar diperoleh larutan dengan pH=5, maka ke dalam 500 ml air harus dilarutkan (NH4)2SO4 (Mr=132) sebanyak?)kb MH4OH=10-5
Jawaban 1:
Reaksi :
2 HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2 H2O
HCl 20 mL 0,6M = 20x0,6 mmol = 12 mmol
Ba(OH)2 50 mL 0,2M = 50x0,2 mmol = 10 mmol
berdsar persam rx d atas :
HCl habis bereaksi 12 mmol
sisa HCl = 0
Ba(OH)2 yg bereaksi = 1/2 x 12 = 6 mmol
sisa Ba(OH)2 = 10-6 = 4 mmol
BaCl2 yg t'bentuk = 1/2 x 12 = 6 mmol
vol larutan total = 20+30+50 = 100 mL
maka yg ada dlm larutan adl ion2 :
Ba2+ = Ba dr Ba(OH)2 + Ba dr BaCl2
= (4 + 6)/100 = 0,1 M/132
Cl- = Cl dr BaCl2 = 2x6/100 = 0,12 M / 132
lainnya ada ion OH- dari Ba(OH)2 sebanyak 2x4/100 = 0,08 M, ditambah OH- dari air dan H+ dr air juga
Persamaan reaksi pembakaran etanol adalah seperti berikut C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g). jika etanol yang direaksikan = 2,5L
berapa liter O₂ yang dibutuhkan, berapa liter CO₂ terjadi, dan berapa liter H₂O terjadi ?
Jawaban 1:
Bila reaksi berlangsung dalam wujud gas semua, maka perbandingan koefisien adalah perbandingan mol dan volum.
C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)
2,5 liter
Volum O₂ = 3/1 x 2,5 L = 7,5 liter
Volum CO₂ = 2/1 x 2,5 L = 5 liter
Volum H₂O = 3/1 x 2,5 L = 7,5 liter